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【題目】回答下列問題：
（1）實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶，其中可以直接加熱的玻璃儀器有（填序號）
（2）4.5g水與g磷酸（H3PO4）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是．

【答案】
（1）①④⑤
（2）24.5；1：4
【解析】解：（1）能加熱的容器，容器底部面積小或陶瓷類硅酸鹽材料，可直接加熱，所以①試管 ④蒸發皿 ⑤坩堝符合，所以答案是：①④⑤；（2）4.5g水的物質的量為：n（H2O）= =0.25mol，與磷酸的分子數相同，則物質的量相同，則n（H3PO4）=0.25mol，m（H3PO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g；
它們所含氧原子數之比是（0.25mol）：（4×0.25mol）=1：4，
所以答案是：24.5；1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現渾濁現象，則CH4與CuO反應的化學方程式為________________________________；

（2）研究小組將CH4通入溴水時，發現溴水逐漸褪色，你認為原因可能是___________________；請設計一個實驗方案證明你的結論（用文字表示，不必畫實驗裝置圖）_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（）
A.氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產物，K2SO4是氧化產物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為（）（混合體積看成兩液體體積之和）
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.2mol/L
D.0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測定某鐵硫化物（FeaSy）的組成按下列流程進行探究：

回答下列問題：

（1）測得Fe2O3固體的質量為8.0g，則FeaSy的化學式為______________。請設計實驗檢驗Fe2O3中含有+3價鐵：__________________________。

（2）鐵硫化物在純氧中發生反應的化學方程式為______________________________。

（3）興趣小組同學推測溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設計實驗方案并探究：

①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應盛裝在_______________（填“酸式“或“堿式”）滴定管中，然后進行滴定，反應的離子方程式為_________________________。

②確認A溶液中是否含有Na2SO4

請用化學方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質為熔融固體氧化物，O2－可以在其中自由移動。當燃料氣為C2H4時，其正極、負極反應式分別為

正極：______________________；

負極：____________________。

（2）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋將甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。現用如圖所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________________；除去甲醇的離子方程式為___________。

（3）如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖。

①環境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________________；

②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧氣體積為___________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業。

（1）用PbS熔煉鉛的過程中會有如下反應發生：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） △H=a kJ·mol-1

PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） △H=b kJ·mol-1

PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） △H=c kJ·mol-1

寫出PbS與PbSO4反應生成Pb和SO2的熱化學方程式____________________。

（2）利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________，b電極的電極反應式為______________________，該生產過程中可以循環利用的物質是____________________。

（3）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應與外接電源的_________________（填“正極”或“負極”）相連接，該電極的電極反應式為________________________________。