Question

【題目】為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖1所示，根據所給數據，請回答下列問題：
（1）HA為酸 （填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的 c（H+）醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）/c（CH3COOH）
C.c（H+）c（OH﹣）
D.c（OH﹣）/（H+）
（3）常溫下，用0.10molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10molL﹣1 HCl溶液和20mL 0.10 molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示） ．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序為

Answer 1

【答案】
（1）強；大于；弱
（2）BD
（3）圖3 ；CH3COO﹣+H2O ?CH3COOH+OH﹣
（4）c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：（1）pH=a的強酸，稀釋10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀釋10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之間，據此可確定HA為強酸；稀釋后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH，即HA溶液中c（H+）小于醋酸溶液中c（H+），溶液中c（H+）越小，對水的電離的抑制就越小，水電離的c（H+）越大；b+c=14則酸溶液中的c（H+）與堿中的c（OH﹣）相等，說明二者電離程度相同，故堿為弱堿，

所以答案是：強；大于；弱；（2）溶液中存在以下平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+，加水平衡正移，

A、加水稀釋PH增大，c（H+） 減小，故A錯誤；

B、 = ，平衡正移n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，故比值增大，故B正確；

C、c（H+）c（OH﹣） 只與溫度有關，加水不變，故C錯誤；

D、加水稀釋PH增大，c（H+） 減小，c（OH﹣）增大，故二者比值增大，故D正確；

所以答案是：BD；（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡，溶液PH變化慢，所以PH變化慢的是醋酸，即圖3是醋酸的；當CH3COOH與NaOH恰好反應時生成的CH3COONa水解，溶液呈堿性，所以PH大于7水解方程為：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，所以答案是：圖3；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（4）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH﹣），因此c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．