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某研究小組研究在容積不變的密閉容器中，某可逆反應在一定條件下進行反應的情況，根據所得數據，作出下列圖象。由此判斷可逆反應正確的是(T₁、T₂是表示不同的溫度)?

A.X+3Y2Z；ΔH＞0 B.X+3Y2Z；ΔH＜0?

C.X+2Y3Z；ΔH＜0 D.5Z+3Y4Z；ΔH＞0?

解析：由濃度時間圖象可知方程式為X+3Y2Z。?

由Z%-t時間圖象可知T₂＞T₁，所以ΔH＜0，故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區一模）利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₁和T₂的關系是：T₁

＜

T₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母標號），
③在起始體系中加入N₂的物質的量為

mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=

2.08（mol?L^-1）^-2

；
（3）N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發生下列反應：2N₂O₃?4NO₂（g）+O₂△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數據則50s內NO₂的平均生成速率為

0.0592mol?L^-1?s^-1

V/s	0	50	100
c（N₂O₃）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

②現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖1所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式

H₂+CO₃^2-═CO₂+H₂O+2e^-

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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：填空題

利用N₂和H₂可以實現NH₃的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
（1）已知：N₂(g) + O₂(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)      △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g)        △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反應的影響。
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T₂和T₁的關系是：T₂______T₁（填“高于”、“低于”、
“等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始體系中加入N₂的物質的量為________mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=________________________。
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據

則500s內NO₂的平均生成速率為                                    。
②現以H₂、O₂、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，
裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式                              。
在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為                                 。

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省大慶市三十五中高三期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H₂）表示］對N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N₂、H₂的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為__________mol，此條件下（T₂），反應的平衡常數K＝_________，當溫度升高時該平衡常數將__________。
③圖像中T₂和T₁的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O 4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是___________________