Question

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請填寫下列空白：

（1）配制待測液：用含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是           。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________。

A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH   溶液的體積來	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL[學+
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

    依據上表中有效數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度：c(NaOH)=__________________________。(保留四位有效數字)

（4）用標準的鹽酸滴定上述待測的NaOH溶液時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變________色，并且___________________為止。

Answer 1

（1）500mL容量瓶（容量瓶不注明規格不得分)   (2分)　  

（2）  A  (2分)

（3） V=26.25mL , c(NaOH)=0.1000mol·L^-1×26.25mL/25.00mL=0.1050mol/L

  (若為0.105 mol/L 得1分，其他答案不得分)  (2分)

（4） 橙  (2分)，半分鐘不變色 (2分)