【題目】下列方法能達到實驗目的的是
A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2
B.用氫氧化鈉溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液
C.用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種溶液
D.用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中少量的碳酸鈉
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：
下列說法中，不正確的是( )
A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
B. 容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率
C. 平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率
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【題目】下列溶液中能用來區別SO2和CO2的是( )
①石灰水 ②紫色石蕊試液 ③氯水 ④品紅溶液 ⑤酸性KMnO4
A. ③④⑤B. ①②③C. ①⑤D. ②③④
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【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨[化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是______________________。
（2）鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質，則裝置C的作用是___________，裝置B中發生反應的離子方程式可能是___________(填序號)。
A .Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe=2Fe2+
（3）按上圖連接好裝置，經檢驗氣密性良好后加入相應的藥品，打開K1、K2，關閉K3，裝置B中有氣體產生，該氣體的作用是___________。反應一段時間后，打開K3，關閉K1和K2。裝置B中的溶液會流入裝置A，其原因是______________________。
（4）按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。
（5）根據相關物質的溶解度判斷，從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體，需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。
三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)
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【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是
A. 常溫對傘花烴呈液態且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構
C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面
D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應
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【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（ ）
①若a＜4，則A、B都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③
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【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下：
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
（1）ΔH2=________kJ·mol-1。
（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）
A．正反應速率先增大后減少 B．化學平衡常數K減少
C．再加入一定量碳 D．反應物氣體體積分數增大
（3）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2mol H2，在不同條件下發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如下圖所示。
①該反應自發進行的條件是________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②506K時，反應平衡時H2的轉化率為________；壓強：p1________(填“>”“<”或“=”)p2。
③反應速率：N點v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。
（4）已知常溫下，H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0。
①溫度升高時，Ksp________（填“增大”、“減小”或“不變”下同）。
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）________。
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