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在一定條件下密閉容器中發生： 4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO (g)+ 6H₂O(g)
反應過程中能量變化如圖所示；下列說法正確的是

A．由圖可知，該反應的正反應是吸熱反應

B．升高溫度可以提高NH₃的轉化率

C．反應體系中加入催化劑可增加反應熱

D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

由圖示可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，升溫時，平衡逆向移動，可降低氨氣的轉化率，排除AB
催化劑只能改變反應速率，不影響平衡的移動，不會改變反應熱，排除C
平衡混合物中NO可被氧氣氧化為NO_２，NO_２溶于水有硝酸生成，硝酸與氨氣可得到硝酸銨
答案為D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，屬于放熱反應的是

A． Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固體）	B．稀鹽酸+ Zn
C．KClO₃受熱分解	D．濃硫酸+H₂0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應在任意條件下都能自發進行

B．已知熱化學方程式2A(g)＋B(g)

2C(g)△H=－a kJ·mol^－¹（a＞0）將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出akJ的熱量

C．1mol·L^－¹的鹽酸分別與1mol·L^－¹的氨水、1mol·L^－¹的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多

D．BaCl₂溶液中加過量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式　　　　　　　。
(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高溫高壓　　　　　　b.低溫低壓
c.減少CO₂的濃度　　　d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚　　　　 f.加入催化劑
(4)已知反應②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應速率的大小：v_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達到平衡，此時c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小
（2）上述反應中屬于放熱的是
（3）H₂的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為
（4）燃燒10g H₂生成液態水，放出的熱量為
（5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學方程式為
（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃
試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．依據丁達爾效應可區分溶液和膠體

B．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量必須相等

C．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發黑，測定值大于理論值

D．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應與能量的說法

中錯誤的是

A．中和反應是放熱反應	B．油脂在人體中氧化是放熱反應
C．鎂與鹽酸反應是吸熱反應	D．氫分子（H－H）變成2個H需吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g） +2H₂O（g） △H₁="-" 574kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1
下到選項正確的是（）

A．CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H="-" 867kJ·mol^-1

B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）的反應熱為△H₃，
則△H₃>△H₁

C．若用0.2molCH₄還原NO₂至N₂，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2．24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)

A．在101 kPa、25 ℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)₂的稀溶液與足量稀硫酸反應的熱化學方程式為：
Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情況下，強電解質溶液的導電性比相同濃度弱電解質溶液的導電性強

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