【題目】我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是
A.反應進行的方向B.反應的快慢C.反應進行的限度D.反應物或生成物的顏色
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【題目】在2A＋B
3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）。
A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
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【題目】利用水熱和有機溶劑等軟化學方法，可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
（1）鋅基態原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態原子核外未成對電子數較少的是_______________。
（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。
（3）氣態SeO3分子的立體構型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。
（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則晶胞參數ɑ為____________nm。
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【題目】氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體，易水解，可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534 g·cm-3)反應制取氮化鋰。某實驗小組擬選擇下列裝置完成該實驗(有些裝置可不用，也可重復使用)。
已知:鋰與氨會反應生成LiNH2和H2。
回答下列問題：
（1）實驗室保存金屬鋰的方法是__________________。
（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序為_________________(用字母表示)。
（3）裝置E的作用是_____________，裝置D中發生反應的化學方程式為______________________。
（4）上述實驗的實驗步驟如下：
①裝藥品； ②引發反應產生氨氣；③檢査裝置氣密性；④點燃裝置C處酒精燈；⑤點燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序為_________________________(填序號)。
（5）氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，該反應的化學方程式為____________________。
（6）設計簡單實驗證明裝置C中的產物為氮化鋰：____________________。
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【題目】已知反應：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l) ΔH，若ΔH表示該反應的燃燒熱，則X為( )
A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)
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【題目】在葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱.會產生_____色沉淀.說明葡萄糖具有______性.（填“氧化”或“還原”）在淀粉中加入碘水溶液呈___.色.以此來檢測淀粉的存在，在裝有淀粉溶液的燒杯中通過一束光線，在側面可以看到一條光亮的通路，由此可判斷該分散系屬于______。
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【題目】向150mL一定濃度的HNO3中加入44.8銅片，一段時間后，銅片完全溶解，硝酸恰好完全反應，共收集到氣體(NO、NO2)22.4L（已折算成標準狀況），則該HNO3的物質的量濃度是（ ）
A. 10.0molL-1 B. 16.0molL-1 C. 12.4molL-1 D. 18.7molL-1
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