Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質子數比B原子的質子數多2個。請回答下列問題：

(1)B元素的名稱為___________，D的元素符號為___________，E的離子結構示意圖為___________。

(2)D、E兩種元素可形成化學式為DE2、D2E2等化合物，則DE2的電子式為___________________，D2E2的結構式為___________(請填寫具體物質的化學式)。

(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質，發生反應的離子方程式為：______________________，請用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目。

(4)DA2與E元素的單質在水中反應的離子方程式為：_________________________________。

(5)向由C、E兩種元素組成的化合物溶液400mL1 mol/L中加入500mL—定物質的量濃度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，則KOH溶液的物質的量濃度為___________mol/L或___________mol/L。

Answer 1

【答案】鈉 S Cl—S—S—Cl SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- 1.2 2.8

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故A為O元素；A、D同主族，則D為S元素；E的原子序數最大，故E為Cl；B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na；C原子的質子數比B原子的質子數多2個，則C為Al，據此解答。

(1)由上述分析可以知道，B元素的名稱為：鈉，D的元素符號為：S，E的離子為Cl-，離子結構示意圖為，

因此，本題正確答案是：鈉；S；；
(2)SCl2分子中S原子與Cl之間形成1對共用電子對，電子式為，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，S原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，結構式為Cl—S—S—Cl；

因此，本題正確答案是：；Cl—S—S—Cl；
(3) Na2O2和Na2S的水溶液發生氧化還原反應生成硫的單質，根據得失電子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-；過氧化鈉得電子，S2-失電子，則用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目為：，

因此，本題正確答案是：；

(4)SO2與氯氣在水中反應生成HCl與硫酸，反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
因此，本題正確答案是：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
(5)向由C、E兩種元素組成的化合物為AlCl3，其物質的量為0.2L×2mol/L=0.4mol，如完全生成沉淀，則應生成0.4molAl(OH)3，實際得到白色沉淀15.6g，物質的量為=0.2mol<0.4mol，說明Al3+沒有完全生成沉淀，可能存在兩種情況：
①NaOH不足，鋁離子部分轉化氫氧化鋁沉淀，則：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，
0.6mol 0.2mol
此時c(NaOH)==1.2mol/L，
②NaOH部分過量，鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸根，則：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.4mol 1.2mol 0.4mol
溶解的氫氧化鋁為0.4mol-0.2mol=0.2mol
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，
0.2mol 0.2mol
則c(NaOH)==2.8mol/L，
因此，本題正確答案是：1.2；2.8。