【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是
A. 28gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子總數為4NA
B. 常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產生1．12LH2時，轉移的電子數應小于0．1NA
C. 15g
含有的電子數為9NA
D. 2．1gDTO中所含中子數為NA
【答案】D
【解析】試題分析：A．C2H4和C4H8的最簡式相同，C2H4和C4H8混合氣體中氫元素的質量分數為1/7，則28gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的質量為28g×1/7=4g，氫原子的物質的量為4mol，氫原子總數為4NA，故A正確；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22．4L/mol，正極產生1．12LH2時，轉移的電子數應小于0．1NA，故B正確；C．甲基的摩爾質量為15g/mol，每個甲基中含有9個電子，則15g甲基含有的電子數為9NA，故C正確；D．每個DTO分子中含有11個中子，其摩爾質量為21g/mol，則2．1gDTO中所含中子數為1．1NA，故D錯誤；答案為D。
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【題目】碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
（1）已知2．00g的C2H2完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99．6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式。
（2）利用上述反應設計燃料電池（電解質溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應式。
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物,有關反應為：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質的物質的量（n）如表：
物質 n/mol t/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 2．00 | 0 | 0 |
10 | 1．16 | 0．42 | 0．42 |
20 | 0．80 | 0．60 | 0．60 |
30 | 0．80 | 0．60 | 0．60 |
①10min～20min以v（NO）表示的反應速率為。
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態的是（填序號字母）。
A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器內CO2和N2的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．容器內壓強保持不變
E．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）在3L容積可變的密閉容器中發生上述反應：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如下圖所示。
①若在t0時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是________；
②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在下圖中畫出c（CO）隨反應時間t變化的曲線。
（5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如右圖所示：下列說法正確的是（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0．12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49．44kJ熱量
C．第6min時，若升高溫度，反應正向移動
D．第8min時，若充入氦氣，會導致v正（CO）<v逆（H2O）
（6）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中CO的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由狀態B到狀態A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）。
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【題目】下列關于化學反應原理的敘述，錯誤的是（ ）
A. 使用MnO2作催化劑，可以加快H2O2分解 B. 任何化學反應都有反應熱
C. 需要加熱才能進行的反應屬于吸熱反應 D. 鐵片的生銹是自發過程
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【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的原子數為NA
C．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子數目為0.5NA
D．0.1mol氦氣所含有的原子數為0.2NA
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【題目】(14分)碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途。
（1）真空碳熱還原—氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數K＝
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a．通入一定量的NO
b．通入一定量的N2
c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。
a．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b．反應體系的壓強不再發生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)=_________mol/L。NO的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A. 鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B. H2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關
C. 氨水中有分子間氫鍵
D. 氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上
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