Question

請認真運算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為  
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中發生電離的水的物質的量之比為                  
（4）當NH₃·H₂O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，試用c、c(H^＋)及氨水的K_b值、水的K_w值表示該溶液中的平衡濃度，c()_平＝                          

Answer 1

（1）  11 （2）  20 （3）   1:10:10¹⁰:10⁹  （4）（每空3分）

解析