Question

稱取純Na₂CO₃ 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應時，用去10mL鹽酸。取此鹽酸20mL(稀釋到200mL)做如下實驗:稱取工業燒堿6.25g加水溶解至1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達到終點時，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為3:2，求工業燒堿的純度。

Answer 1

解：設鹽酸的濃度為c
2×=c×10×10^-3
c=1mol/L   （2分）
則稀鹽酸濃度為c’=0.1mol/L
設燒堿純度為x
0.1×3=×2
x=96%    （5分）
答：工業燒堿的純度為96%

試題分析：設鹽酸的濃度為c
2×=c×10×10^-3
c=1mol/L   （2分）
則稀鹽酸濃度為c’=0.1mol/L
設燒堿純度為x
0.1×3=×2
x=96%    （5分）
答：工業燒堿的純度為96%
點評：解答關于化學計算的題目，學生一定要抓住實質，此題便不難解決。