【題目】不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（ ）
A.①②④③⑤
B.④⑤③②①
C.①④⑤②③
D.①②④⑤③
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。
（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________mL，應選用容量瓶的規格是________mL.
（3）所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。
（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號)。
①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出
②容量瓶洗凈后沒有干燥
③定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A
D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數學分析曲線。其中橫軸表示加入OH－的物質的量，縱軸表示產生的Al(OH)3沉淀的物質的量。據圖回答：
（1）OA曲線表示的離子反應是：__________________________；由此可得A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；
（2）AB曲線表示的離子反應為：___________，由此可得B點的坐標為：_______。
（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：____mol/L。
（4）當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質的量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl＜AgI＜Ag2S
C. AgI＞AgCl＞Ag2S D. AgCl＞AgI＞Ag2S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著能源危機影響的加劇，全球尋找新能源的步伐加快。下列能源中不屬于新能源的是（ ）
A. 生物質能 B. 天然氣 C. 核聚變能 D. 潮汐能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】卡托普利是治療各種原發性高血壓的藥物,其以乙烯為主要原料合成路線如下：
已知：R1-CHO+
(R1、R2代表氫原子或烴基)。
回答下列問題：
(1)E的名稱為________________。
(2)反應④的類型為________________。
(3)反應③的條件為________________。
(4)有機物H與F互為同系物(
是與酯基相似的官能團),但比F少一個碳原子,其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為6∶1∶1的所有可能的結構簡式為________________。
(5)寫出A與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式________________。
(6)寫出以物質B和乙醛為主要原料制備
的合成路線(無機試劑任選)______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的量濃度隨時間變化的關系如右圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol·L－1·min－1
B. 反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
C. b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等
D. 25 min時，正反應速率增大
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