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O、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W是大氣中含量最高的元素，由此可知

A．Q的一種核素中

的質子數和中子數相等

B．X的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為6

C．Y是常見的半導體材料

D．Z的氧化物的水化物是強酸

試題分析：W是大氣中含量最高的元素，則W為N元素，根據各元素在周期表中的位置可知：Q為C元素、X為F元素、Y為Si元素、Z為S元素。A、¹⁴C的質子數為6，中子數為8，不相等，錯誤；B、X為F元素，沒有最高正化合價，錯誤；C、Si為常見的半導體材料，正確；D、沒有指明Z的化合價，不一定是強酸，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【選修3-物質結構與性質】（20分）
19-I（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX₄)，下列敘述正確的是

A．SiX₄難水解	B．SiX₄是共價化合物
C．NaX易水解	D．NaX的熔點一般高于SiX₄

19-Ⅱ（14分）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C₆₀、石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C₆₀.碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。
（3）C₆₀屬于____晶體，石墨屬于____晶體。
（4）石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。
（5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結果）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數相同且價電子總數相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構型，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。如：N₂、CO與C₂²^－、CN^－為等電子體。
（1）已知CaC₂為離子化合物，則CaC₂的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH—CN經聚合反應生成；則CH₂=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數之比為          。
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)_n，其中滿足中心原子價電子數與配位體提供電子總數之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N₂的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O ；下表是兩者的鍵能數據（單位：kJ·mol^－1）

	C－O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N－N	N=N	N≡N
N₂	154.8	418.4	941.7

CO與N₂中化學性質較活潑的是       ；結合數據說明原因                                 。
（5）Fe³⁺，Fe²⁺，Co³⁺，Co²⁺都能與CN^-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K₄[Fe(CN)₆]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K₃[Fe(CN)₆]；在K₄[Fe(CN)₆]和K₃[Fe(CN)₆]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標號）
　A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫出與NO₃^－互為等電子體的分子            （寫出一種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關說法正確的是

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、－2	+2	－2

A．離子半徑大小：r(M³⁺) >r(T²^－) B．其中R的金屬性最強
C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學-選修3物質結構與性質】（15分）
請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為                   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是              ．簡述你的判斷依據                                ．
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在。已知Na⁺半徑是Cl^-的a倍，Cs⁺半徑是Cl^-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是．鐵原子的配位數是，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm³，則鐵的相對原子質量為（設阿伏加德羅常數的值為NA）。

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10^-10m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	——
主要化合價	最低負價	——	-1	——	——-	-3	-2

下列說法正確的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Y、M的單質分別與水反應，Y最劇烈
C．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
D．Y的氧化物水化物的酸性一定強于R的的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相關信息	最高正價與最低負價代數和為2	與元素C可形成離子個數比為2：1和1：1的化合物	單質質軟，通常保存在煤油中	D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分	其單質是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥

回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗E³⁺離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO₂與一氧化碳反應生成 1.6g D單質與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式          。
（5）0.1mol·L^-1C₂D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式                               。