Question

【題目】將64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請計算(寫出計算過程)：

(1)NO標(biāo)況下的體積________

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量________。

Answer 1

【答案】設(shè)NO標(biāo)況下的物質(zhì)的量為xmol，NO2標(biāo)況下的物質(zhì)的量為ymol

x+y=

3x+y=×2

解得：x=0.5，y=0.5

NO在標(biāo)況下的體積為0.5×22.4=11.2L 參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為×2+=3mol

【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，物質(zhì)的量濃度的計算，可根據(jù)電子得失守恒及元素守恒列方程式解即可。

（1）64g的物質(zhì)的量，在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，設(shè)NO標(biāo)況下的物質(zhì)的量為xmol，NO2標(biāo)況下的物質(zhì)的量為ymol

元素守恒：x+y=

電子得失守恒：3x+y=×2

解得：x=0.5，y=0.5

NO在標(biāo)況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。故正確答案為：

解：設(shè)NO標(biāo)況下的物質(zhì)的量為x mol，NO2標(biāo)況下的物質(zhì)的量為y mol

x+y=

3x+y=×2

解得：x=0.5，y=0.5

NO在標(biāo)況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是酸性的硝酸根和氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之和，即×2+=3mol，故正確答案為：參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為×2+=3mol。