【題目】三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的 ( )
A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原
B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程
C.還原過(guò)程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA
D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖中信息可知，NOx被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽還原產(chǎn)生氮?dú)猓乇贿�原， A錯(cuò)誤；
B.催化劑參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變， B錯(cuò)誤；
C.還原過(guò)程中氮元素從+5價(jià)降為0價(jià)，生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.0 mol， C錯(cuò)誤；
D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體再排放，D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NAB.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的分子數(shù)為NAD.1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見(jiàn)的強(qiáng)酸。化合物C、D是剛學(xué)過(guò)的兩種有重要用途的物質(zhì)，化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一。化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到。回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)式A: ________；B:________；C:________；D:________；E:________；
（2）單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。
（3）E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________。
（4）D用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－
[CuCl4]2－＋4H2O
藍(lán)色 綠色
欲使溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，可采用的方法是( )
A. 加NaCl溶液B. 加水C. 加AgNO3溶液D. 加NaOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有研究表明，內(nèi)源性H2S作為氣體信號(hào)分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。
（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | |||
n（CO）/mol | n（H2S）/mol | n（COS）/mol | n（H2）/mol | n（CO）/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應(yīng)為______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。
②實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α=______
（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
酸/堿 | 電離常數(shù) | |
H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
NH3H2O | Kb=1.0×10-5 | |
①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______
②若b點(diǎn)溶液pH=7，則b點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。
（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶?jī)?nèi)，恒溫至300℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數(shù)），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計(jì)量數(shù)為1時(shí)，該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kp。計(jì)算：
①x=______（保留兩位有效數(shù)字）。
②Kp=______（數(shù)字用指數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋
O2(g)
B. Fe2O3(s)＋
C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是M、N兩種主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是( )
A.M位于第五周期Ⅶ族
B.N位于IA族，該主族中的元素又稱(chēng)為堿金屬元素
C.N在空氣中燃燒，生成化學(xué)式為N2O的氧化物
D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL、10molL-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體___g。
（2）配制溶液時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③定容④移液⑤洗滌⑥溶解其正確的操作順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）___。
（3）容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的___
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn)
A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
（4）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是___。（填序號(hào)）
A.蒸發(fā)皿 B.100mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤(pán)天平 G.玻璃棒
（5）下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液偏低的是___（多項(xiàng)，填序號(hào)）。
A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)區(qū)
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
D.配制好溶液后，容量瓶未塞好，酒出一些溶液
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