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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：
①NaCl溶于水時(shí)破壞___________________________________；
②HCl溶于水時(shí)破壞____________________________________；
③SO₂溶于水時(shí)破壞____________________________________；
④酒精溶于水時(shí)破壞____________________________________；
⑤NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成_______和_______；
⑥反應(yīng)2H₂＋O₂2H₂O中，被破壞的是________，形成的是________；
⑦CaCl₂和Na₂CO₃反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________；
⑧Na₂O熔化時(shí)被破壞的是________。

①離子鍵　②極性鍵　③極性鍵　④分子間作用力　⑤離子鍵　極性鍵　⑥非極性鍵　極性鍵　⑦離子鍵　離子鍵　⑧離子鍵

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．淀粉和纖維素分子式均可表示成(C₆H_l00₅)_n，它們互為同分異構(gòu)體

C．與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物均為酸性氧化物

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）在下列物質(zhì)中：①CO₂ ②KOH ③He ④BaSO₄ ⑤NaCl。其中只含有離子鍵的是（填序號(hào)，下同），既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是，不含化學(xué)鍵的是。
（2）下列物質(zhì)在所述變化中：①燒堿熔化 ②HCl氣體溶于水 ③NH₄Cl受熱分解 ④干冰升華。其中化學(xué)鍵未被破壞的是（填序號(hào)，下同），僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為；W的電子式。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol^-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol^-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol^-1
寫出298K時(shí)，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡時(shí)n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反應(yīng)的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強(qiáng)	P₁	P₂	P₃
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	₁	₂	₃

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A₂的平均反應(yīng)速率

( A₂)為    。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為          。
③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            （填序號(hào)）。
A.內(nèi)A₂、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B.內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.內(nèi)A₂氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D.2 V_正（A₂）=V_逆（BC）
④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。
A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁
（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A₂的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_________________________。
（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含__________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為__________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為____________，其中X與d的高價(jià)離子之間以____________鍵結(jié)合。
（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）判斷下列各對(duì)化合物中鍵的極性大小，并說明原因。ZnO和ZnS；HI和HCl；H₂S和H₂Se；H₂O和OF₂。
（2）某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，有________種極性鍵，________（填“有”或“沒有”）非極性鍵。
（3）用電子式表示Cl₂、NH₃、H₂S、CO₂分子的形成過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外電子排布式為_________。
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次為_________、__________、_________，推測(cè)鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。
（3）Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為____。
（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y₂的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1）:

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y₂活潑的原因：_____。
②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y₄分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。

A．Y₄為一種新型化合物 B．Y₄與Y₂互為同素異形體
C．Y₄的沸點(diǎn)比P₄（白磷）高 D．1 mol Y₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅₂將放出954.6kJ熱量