Question

【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL)，試計算：

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是___________。

Answer 1

【答案】（1）0．02 mol；（2）0.4 mol/L；

【解析】

試題分析：一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后得到沉淀2.33 g，沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量= =0.01mol；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L，則原溶液中含有n(OH-)=0.05L×0.1 mol/L×2+0.3 mol/L×0.1L=0.04mol。

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質的量=硫酸鋇的物質的量×2=0.02mol，故答案為：0.02mol；

（2）原混合溶液中NaOH的物質的量濃度==0.4 mol/L，故答案為：0.4 mol/L。