下列離子方程式正確的是 （ ）
A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B．少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2＋OH－＝
C．Fe與稀硝酸反應產生：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋H＋＝NH
＋H2O
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋事實的方程式不正確的是
A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+
B．用Fe2(SO4)3做凈水劑：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(膠體) + 3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4＋ CO32－═ CaCO3 +SO42-
D．向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VA升氣體，另一份等質量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機物可能是( )
A．HOCH2CH2OH B．HOOC- CH2CH2-OH C．HOOC-COOH D．CH3COOH
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是（ ）
A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li＋和H＋的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關系正確的是（ ）
A．體積大小：④＞③＞②＞①
B．原子數目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①
D．質量大小：④＞③＞②＞①
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上9月綜合能力測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
為處理氯甲烷生產企業的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過反應CCl4+H2
CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據．
實驗序號 | 溫度℃ | 初始CCl4濃度（mol·L﹣1） | 初始H2濃度（mol·L﹣1） | CCl4的轉化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
（1）實驗1中，10h后反應達到平衡，則從反應開始至達到平衡狀態，H2的平均反應速率為 mol·L﹣1·h﹣1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡將怎樣移動？ （填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”）．
（2）實驗2中，x為 （填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．無法確定
（3）實驗3中的y為 ．
（4）在100℃條件下，能說明反應CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O達到平衡狀態的是 （填字母）．
A．壓強不再變化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合氣體的密度不變 D．H2的質量不再變化
（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩定可靠，操作管理簡單，設備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低等優點，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+，其裝置示意圖如圖所示．
若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應通入 ，a極的電極反應為 ．
能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？ （填“能”或“不能”），理由是
③除去重鉻酸根離子的離子反應是 ．
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．NaClO (aq) 中通入過量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態為＋3時較穩定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現象如表所示：
加入溶液 | ①適量鉍酸鈉溶液 | ②過量的雙氧水 | ③適量KI?淀粉溶液 |
實驗現象 | 溶液呈紫紅色 | 溶液紫紅色消失，產生氣泡 | 溶液變成藍色 |
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
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