【題目】（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。
試填空：
（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12 mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是 ；氣體發生裝置B應選擇①、②、③三種裝置中的 （選填序號）。
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為： 。
（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學準備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。
若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有 （試劑名稱，下同）的試管中，再加入產生的現象是 ，說明Cl2過量；
若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 的試管內，產生的現象是 。
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【題目】圖中X、Y為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵。
回答下列問題：
（1）NaOH中存在的化學鍵的類型為_____________。
（2）寫出Y
D 的化學方程式：________________。
（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：________________。
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值_______。
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【題目】常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中D、E為單質，請回答下列問題（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
（1）寫出下列物質中溶質的名稱：B是 __________，G是____________
（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________
（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________
（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________
【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉（過濾） 取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變為紅色，證明溶液中含有Fe2+。
【解析】C中加氨水生成白色沉淀F，F可溶于NaOH溶液中，可知F為Al(OH )3，則C中含有Al3+，從而A為Al。E為Cl2，D為氣體且與Cl2反應生成另一種氣體B，可推測B為HCl。驗證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知K為Fe(OH)3，所以H為Fe。
（1）由上面分析可知B是氯化氫、F為Al(OH )3，與NaOH反應生成Na2AlO2，G的名稱為偏鋁酸鈉。
（2）Al(OH )3與NaOH反應生成Na2AlO2和H2O，化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（3）金屬H為Fe，B為HCl，所以I為FeCl2，J為 FeCl3，J→I的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）FeCl2溶液中混有FeCl3，可加入足量的Fe粉使Fe3+轉化為Fe2+，然后過濾。
（5）檢驗FeCl2中Fe2+的方法：取少量溶液I于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，再加幾滴氯水，溶液變為紅色，證明溶液中含有Fe2+。
【題型】推斷題
【結束】
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【題目】下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化臺物H和I兩種氣體相遇時產生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。
請按要求回答下列問題。
(l)寫出下列物質的化學式：D________、F_______________。
(2)反應①的離子方程式為_____________。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為__________。
(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘（填“強”或“弱”）。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。
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【題目】工業合成氨的反應如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g）． 某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ， 一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（NH3） | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）0～50s內的平均反應速率 v（N2）= ．
（2）250s時，H2的轉化率為
（3）已知N≡N的鍵能為946kJ/mol，H﹣H的鍵能為436kJ/mol，N﹣H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化kJ．下圖能正確表示該反應中能量變化的是 ． 
（4）為加快反應速率，可以采取的措施 a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3
（5）下列說法錯誤的是 a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
c．為了提高N2的轉化率，應適當提高H2的濃度
d．250～350s生成物濃度保持不變，反應停止．
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【題目】Se是人體必需微量元素，下列有關 
Se和 
Se的說法正確的是（ ）
A. ?Se 和 Se所含電子數不同
B. Se和 Se都含有34個中子
C. Se和 Se分別含有44和46個質
D. Se和 Se互為同位素
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【題目】無水硫酸銅是一種重要的化學試劑，工業上用低品位鋼礦(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等雜質)制備無水硫酸銅的流程如下圖所示:
(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分數據如下表所示：
溫度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
S(CuSO4)/g | 17 | 20.7 | 24.4 | 28.5 | 33.6 | 40 | 77 |
S[(NH4)SO4]/g | 73 | 75.4 | 78.1 | 81.0 | 84.5 | 87.8 | 102 |
（1）氧化與浸取過程中發生的反應之一為Cu2S被MnO2氧化時有一種非全屬單質生成，則該反應的離子方程式為____________，濾渣1的主要成分是__________(填化學式)，除鐵時加入CuO能得到濾渣2的原理是__________________。
（2）除鐵后，為了判斷濾液中是否有Fe3+殘留，請設計實驗方案：__________。
（3）沉錳時還有一種酸性氣體生成，則沉錳時發生反應的離子方程式為___________。(已知pH=8.8時，Mn2+開始沉淀)。
（4）為了從料液1中盡可能多地析出粗膽礬，操作a的內容是__________(填名稱)。
（5）工業上利用上述原理制備膽礬。已知:298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。離子濃度小于1×10-5mol/L時表明該離子已完全沉淀。常溫下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化銅除鐵時，調節溶液pH范圍為________(lg5=0.7)。
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【題目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:
(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應的化學方程式為____。
(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化學式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。
(4)濾液II中溶質是Al2(SO4)3和______（填化學式）：“洗滌”時，檢驗鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。
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