Question

已知298  K,101 kPa時，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO_2,0.5 mol O₂和1 mol SO₃，達到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是(　　)

A．Q2＜Q1＜197 kJ·mol－1	B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1＜Q2＜197 kJ·mol－1	D．Q2＝Q1＜197 kJ·mol－1

Answer 1

A

解析試題分析：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H＝－197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ。通入1mol SO₂和0.5molO₂，理論會生成1mol三氧化硫，放熱0.5×98.5kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5×98.5kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ，答案選A。
考點：考查反應熱的計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重答題的靈活性。有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。答題時注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征。