【題目】下列說法中，正確的是 ( )
A. SO2和SO3互為同分異構體 B. 二氧化碳和干冰互為同素異形體
C. 金剛石和石墨互為同位素 D. C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaC1的流程如下：
（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學式)。
（2）請寫出下列試劑加入試劑i時發生主要反應的離子反應方程式：_________
（3）右下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是________(填標號)。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
（4）操作III的名稱是__________
（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為_________.
A.m>n B.m無法確定.
（6）實驗室需配制480 mL0.400mol/L鹽酸，現用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:
鹽酸
分子式: HCl
相對分子質量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的質量分數為: 36.5%
①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡、燒杯、________(填儀器名稱)
②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結果保留1位小數)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－
D. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，先產生白色膠狀沉淀，離子方程式為________________________，后沉淀溶解，得到無色溶液，離子方程式為______________。
（Ⅱ）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應，則：
（1）該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是_____________。
（2）該溶液與Al2O3反應后有AlO生成，則原溶液中一定含有的離子是________，可能含有大量的____________。
（3）若該溶液與Al2O3反應生成AlO，則反應的離子方程式為__________________________________。
（III）已知氯氣和熱堿反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH
5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化與被還原的氯原子個數比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學發現《高中化學（必修1）》中學習的單質及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應．
請用化學用語回答下列問題：
（1）B是 ______ ，化合物G的焰色反應為 ______ ；
（2）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應的離子方程式 ______________________________ ；
（3）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： ______________________________ ，收集氨氣應使用 ______ 法，要得到干燥的氨氣通常選用 ______ 做干燥劑．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達式為v正=k正．cm(N2O5)，k正是與溫度有關的常數，340K時實驗測得的有關數據如下：
t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.120 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
V正/mol·L-1·min-1 | 0.042 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
下列有關敘述不正確的是( )
A．340K時，速率表達式中m=1
B．340K時，速率表達式中k正≈0.35min-1
C．340K時，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，則v正≈0.035mol·L-1．min-1
D．若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
請回答：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環圖：
并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點________。
(4)水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放。
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