Question

【題目】已知A，B，C，D，E，F，G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次增大．A的質量數等于其質子數；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；D的最外層電子數是其電子層數的3倍；E，F，G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，E，F，G的最外層電子數之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱、；
（2）C元素在周期表中的位置；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程其中含有的化學鍵的類型
（4）寫出分別由A，D，E，G四種元素組成的兩種化合物反應的化學方程式；
（5）寫出E、F的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；鋁
（2）第二周期ⅤA族
（3）；離子鍵、共價鍵
（4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
（5）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數依次增大．A的質量數等于其質子數，說明原子核內無中子，應為H元素；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，為C元素；D的最外層電子數是其電子層數的3倍，為O元素，則C為N元素；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，則F為Al，E為Na，E、F、G的最外層電子數之和為10，可知G的最外層電子數為10﹣1﹣3=6，為S元素，（1）由以上分析可知D為氧元素，F為鋁元素，所以答案是：氧；鋁；（2）C為N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，所以答案是：第二周期ⅤA族；（3）D，E兩元素形成的1：1的化合物為過氧化鈉，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，形成過程為 ，所以答案是： ；離子鍵、共價鍵；（4）由A、D、E、G四種元素組成的兩種鹽為NaHSO4、NaHSO3 ， 二者反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式為NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，
所以答案是：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；（5）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子反應方程式為OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．