【題目】科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸3He，100噸3He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是（ ）
A.3He的最外層電子數為2，具有較強的金屬性
B.3He位于周期表第二周期第ⅡA族
C.其原子核中質子數為2、中子數為1
D.核聚變是化學反應
怎樣學好牛津英語系列答案
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機合成中碳環的形成非常重要。
（1）重氮甲烷(
)在加熱或光照時分解成碳烯(∶CH2)：
。碳烯與烯烴反應，生成含有三元環的環狀化合物，如：
。則根據反應
，回答下列問題：
①寫出M 的結構簡式：__________________。
②上述反應的反應類型是____________________。
③1mol M在氧氣中完全燃燒，最多能消耗________mol O2。
④下列有關
的說法正確的是____________
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氫譜有四組吸收峰 c.屬于烯烴
（2）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質時發現如下反應：
，這種反應被稱為狄爾斯一阿爾德(Diels-Alder)反應。據此回答下列問題：
①現有反應
，則物質A的結構簡式為___________________。
②物質
與物質
發生“Diels- Alder反應”的生成物為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市售一種可充電電池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni（OH）
LaNi5+6Ni(OH)2有關該電池的敘述正確的是：
A. 放電時，負極反應為LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O
B. 放電時，負極材料是Ni(OH)2
C. 充電時，陰極反應為Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O
D. 充電時，電池負極接充電器電源的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1L0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固體的過程中，部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的關系一定不正確的是
A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)
B. c(HC2O4ˉ)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)
C. 隨著NaOH溶液的加入，
減小
D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下可合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=－Q1kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=－Q2kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1) △H3=－Q3kJ·mol-1
請寫出甲醇發生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學反應方程式：_____________。
（2）合成甲醇發生的反應如下
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=－a kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=－b kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1
I：在以上制備甲醇的兩個反應中，反應①優于反應②，原因為_____________。
Ⅱ：合成氣的組成
時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖所示。
①a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________
②圖中的壓強由大到小為_____________，其判斷理由是_____________
（3）通常合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①在一定溫度下，上述反應在一密閉容器中達到平衡，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____________(填字母)；作出此判斷的理由是_____________。
a.向正反應方向移動 b.向逆反應方向移動 c.不移動
②某溫度下，將1 mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.1mol·L-1，則H2的轉化率為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下。
回答下列問題：
(1)實驗室灼燒干海帶通常在_____________中進行（填儀器名稱）。
(2)步驟Ⅰ名稱是____________，步驟Ⅲ名稱是___________。
(3)驗證反應①已經發生的實驗操作是______________________________________________________。
(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇，解釋原因________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻白（Sb2O3)在工業中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：
已知：
①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當。
②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。
③水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。
(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫一種）。請寫出其中發生的氧化還原反應離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應可以簡單表示為：SbCl3 +3H2O
Sb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進水解趨于完全，可采取的措施(填兩點）：_________。
(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法： _________，若未出現渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。
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