【題目】下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（ ）
A.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體
B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，則在10 min時(shí)，改變的外界條件可能是__________________________。
（2）反應(yīng)③中ΔH3＝_____________。800 ℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_________(填代號(hào))。
a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．無法判斷
（3）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。___________
（4）某合成氣的主要成分中的一氧化碳，在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉(HCOONa)，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀(溫度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K時(shí)，溶液中陽離子、陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
C. 對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱(忽略蒸發(fā))，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
D. M為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氧氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是某化學(xué)小組制備干景的氧氣并在實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的部分裝置示意圖(注: SiCl4遇水易水解)。
（1）選擇上圖部分裝置，制備純凈干燥的氯氣，正確的儀器連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置甲→___→____→_____→_____→裝置A(用小寫字母填空)。_____________
（2）上圖C裝置的作用是_______________。
（3）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反應(yīng)生成SCl4，則二氧化硅和碳的物質(zhì)的量之比為_________________。
（4）經(jīng)過討論，該小組認(rèn)為D中吸收尾氣一段時(shí)間后，除了過量的OH-，吸收液中陰離子肯定存在Cl-和SO42-，原因是__________(用離子方程式解釋)。
（5）有同學(xué)認(rèn)為可能還存在其它酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)，提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加)，假設(shè)1：只有SO32-，假設(shè)2:只有ClO-，假設(shè)3:……
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b兩試管中，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻椎膶?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)步驟(簡述操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
向a試管中滴加幾滴品紅溶液，觀察現(xiàn)象，加熱試管a，觀察到 | ____________。 ____________。 | 假設(shè)1成立 |
向b試管中滴加______________ | 溶液變?yōu)樗{(lán)色。 | 假設(shè)2成立 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走近課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】大量排放氮的氧化物會(huì)產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:
Ⅰ.堿吸祛。利用純堿溶液吸收NO、NO2,發(fā)生的反應(yīng)有:
2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
用一定量純堿溶被吸收NO、NO2恰好完全反應(yīng)得到吸收溶液。
（1）向吸收溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，氧化產(chǎn)物為NO3-，寫出離子方程式__________
Ⅱ.天然氣還原法。
CH4催化還原NO、NO2的熱化學(xué)方程式如下:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574k]/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol
（2）4NO(g)=N2(g)+2NO2(g)ΔH=_________
（3）上述物質(zhì)NaNO2、NO、CO2中含有共同的化學(xué)鍵的類型是_______
Ⅲ.活性炭還原法。
在VL恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒溫(T1)條件下發(fā)生反應(yīng)生成Q、P(均為無污染物質(zhì))。測得物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如表所示:
n/mol t/min | NO | Q | P |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
（4）在T1溫度下,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;平衡常數(shù)K為_________(用分?jǐn)?shù)表示)。
（5）30min后，將溫度升高至T2達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、Q、P的濃度之比為3：1：1,則該反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。在T2溫度達(dá)到平衡之后，再向容器中充入少量NO,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率將_____________“變大”“不變”“變小”)。
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