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下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，一定含有CO₃²ˉ

B．加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，一定含有SO₄²ˉ

C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，一定含有Ca²⁺

D．取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na⁺

試題分析：A、產生無色氣體可能含有SO₃²ˉ、HCO₃ˉ，錯誤；B、加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，可能含有Ag⁺,錯誤；C、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，可能含有Ba²⁺等，錯誤；D、焰色反應為黃色，則溶液中一定含有Na⁺，正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．氨基酸是人體必需的營養物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節溶液的pH可改變它的溶解度

C．在苯酚和乙醇性質比較實驗中，將等物質的量的乙醇和苯酚置于試管中，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活潑性

D．抽濾完畢，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中濾紙上的固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用鈦白工業的副產品FeSO₄（含Al₂(SO₄)₃和少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有     。
（2）濾液經處理可得到副產品                。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L^-1標準KMnO₄溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，將Fe³⁺還原為Fe²⁺。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C₂O₄^2-的物質的量為     。（寫出計算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫紅色	原溶液中有I^-
B	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO₄^2-
C	用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na⁺、無K⁺
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中一定無NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na₂SO₃、SO₂是中學常見的物質。
（1）某同學用下圖示裝置制取干燥純凈的SO₂。

寫出制取SO₂氣體的化學方程式。請指出D裝置中的錯誤。若實驗過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是。
（2）向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變為無色。反應后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請填寫鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告。限選試劑：2 mol/LHCl，1 mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa(NO₃)₂，0．1 mol/LAgNO₃，CCl₄，新制飽和溴水，新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。	，證明待測液中含Br^-。
步驟②	在試管B中加入少量待測液，	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO₄^2-。
步驟③	在試管C中加入少量待測液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴______（填試劑），振蕩。	，證明待測液中含SO₃^2-。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所用的方法、試劑或發生的反應錯誤的是 (　　)。

A．除去FeCl₂中的CuCl₂：Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu

B．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾

C．除去FeCl₂中的FeCl₃：2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋

D．除去Fe₂O₃中的Fe(OH)₃，可向混合物中加入足量的鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組在用CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因為加熱溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進行了如下實驗(圖中①②表示試劑的加入順序)。

(1)操作Z是________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的儀器名稱是________；

(2)寫出向溶液Y中滴加H₂O₂溶液時發生反應的離子方程式：________；
(3)通過以上數據，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用________，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。
(4)無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

菠菜營養豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質？草酸又有哪些性質？通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體。
他們設計的實驗步驟如下：
1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液(含有少量CO₃²^—雜質)。向濾液中加入足量Ca(OH)₂溶液，然后再加入足量CH₃COOH溶液，觀察現象。
2．用草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)做以下實驗：

請回答以下問題：
(1)步驟1中加入CH₃COOH溶液的作用：___________________
(2)A處應選擇________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做實驗之前，應先____________________。
(3)實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)發生反應的化學方程式：______________，裝置B的作用是___________________。
(4)為使實驗結論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有________、________、________(液體試劑)的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有________。

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