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下列各項實驗操作中，正確的是

A．檢驗溴乙烷中的溴元素時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化

B．為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的食鹽水

C．為迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加熱

D．為使制取H₂的速率加快，可向稀H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液

A 錯誤，加入硫酸酸化，再加硝酸銀時會得到硫酸銀白色沉淀，干擾溴離子的檢驗。
B 錯誤，不能用玻璃棒攪拌濾紙，會使濾紙破損，使過濾失敗
C 錯誤，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，不能加入NaOH溶液，因為酯在堿性溶液中水解
D 正確，制取H₂時，可在稀H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液，鋅和硫酸銅反應生成銅，銅和鋅形成原電池，能加快制取H₂的速率

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產的純堿常含有少量的NaCl等雜質。右圖是測定產品中Na₂CO₃質量分數的實驗裝置。操作步驟有：

A．在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg

B．取ng樣品裝入廣口瓶中

C．檢查裝置氣密性

D．關閉止水夾

E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管質量為Wg
G．緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數分鐘
(1)正確的操作順序是(填符號)：
C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的目的是_________________，裝置甲的作用是____________________，裝置乙的作用是______________。
(3)計算溶液中Na₂CO₃的質量分數的計算式是_____________________。
(4)若去掉裝置甲，測定結果會________，若去掉裝置乙，測定結果會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式。

（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀�，F從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃²^－、SO₄²^－和 Cl^－。
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③          ，④             ，⑤冷卻結晶。
（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀數為24.4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實際質量為
（3）在進行②、③、④ 操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：___________________、___________________、________________________。
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現象為                          ，證明溶液中有CO₃²^－離子。
②如何在第二支試管里檢驗SO₄²^－的存在                                 ，寫出此過程中涉及反應的離子方程式                               。
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl^－。判斷并解釋該結論是否嚴密？                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據題目要求回答下列問題：
（1）A的化學式為           ，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②③玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤            。
（2）趁熱過濾的目的是          。
（3）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是____
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe （SO₄）₂]比硫酸亞鐵穩定，用在分析化學中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應制得。實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應的離子方程式____                    。
（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物。

①該裝置中最不合理的部分（填字母），原因是。
②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍，說明草酸亞

鐵晶體中有；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變為紅色，說明草酸亞鐵分解產生（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖，將一鋅片放入1mol·L^—1藍色Cu（NO₃）₂溶液中，觀察到下列實驗現象：

①反應初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO₃）₂溶液開始呈現綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現。
②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應越來越劇烈，
并在紅色固體止方開始出現一層藍色沉淀，并逐漸增多。
③反應后期溶液逐漸變為無色，試管底部又有部分白色沉淀物。
回答下列問題：
（1）反應結束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質
           ，白色沉淀可能是什么物質              ，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產生的原因            。
（2）有學生甲認為，反應中產生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是           。
（3）學生乙將反應過程中產生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆嗚法測試不能產生爆嗚聲，則學生甲的假設被推翻。學生乙又對這種無色氣體進行推測，并設計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式   ；驗證該氣體的實驗方法是                       。
（4）學生丙解釋反應速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？              。
（5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn(NO₃)z溶液的顏色，但學生丁將Zn(NO₃)₂固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關于溶液呈綠色的一種新的假設：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是            ，請設計一個簡單的實驗驗證這種假設正確與否                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖及實驗操作對實驗現象的描述正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量。

試回答下列問題：
（1）A中盛裝鹽酸的儀器名稱為                   。
（2）A中可觀察到的現象為                                  。
（3）B裝置的作用是                                        。
（4）在給D裝置加熱前，應該進行的一步操作是        ，其目的是：
                                              。
（5）已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質量為10 g，經稱量，反應前后E裝置的質量分別為100.2 g和102.0 g，原混合物中銅元素的質量分數為        (假設各裝置中的反應或吸收都是完全的)。
（6）如不加F裝置，會使實驗結果        (填“偏低”或“偏高”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由實驗事實得出的結論，其中正確的是

	實驗事實	結論
A	NH₃的水溶液能導電	NH₃是電解質
B	SO₂通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀	BaSO₃不溶于強酸
C	Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂產生白色沉淀	酸性：H₂CO₃>HClO
D	Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，產生白色沉淀	非金屬性：Cl＞Si

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