Question

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是

A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B. 該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D. 加入適量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，故A項有可能。等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后生成CH3COONa水解顯堿性，B項不可能。C選項不符合電荷守恒，故不可能。加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關系為：c(Na＋）＋c(NH）＋c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）因為此時溶液酸堿性未知，故不能判斷c(H＋）與c(OH－）的相對大小，即不能判斷c(CH3COO－）與c(Na＋）和c(NH4+）之和的大小關系。