Question

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發生反應；B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：     ；寫出C與A形成的18e^－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A₂C的形成過程：                                       
（4）寫出題中生成M的化學方程式                                

Answer 1

（1）第三周期第ⅣA族；離子鍵、（極性）共價鍵；（2）H₂O>NH₃>SiH₄；H₂O₂的電子式：
（3）H₂O的形成過程：（4）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

解析試題分析：根據題意可得：A是H，B是N；C是O；D是Na；E是Si。（1）Si元素核外電子排布是2、8、4，在周期表中的位置是位于第三周期第ⅣA族；化合物M是NH₄NO₃,是離子化合物。在陽離子和陰離子中都含有極性共價鍵，所以在該化合物中含有離子鍵和減小共價鍵。（2）元素的非金屬性越強，其對應的氫化物的穩定性就越強，由于非金屬性O>N>Si，所以O、N、Si形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是H₂O>NH₃>SiH₄；O與H形成的18e^－化合物H₂O₂的電子式是；（3）H₂O的形成過程電子式表示是：；（4）生成M NH₄NO₃的化學方程式是NH₃+HNO₃=NH₄NO₃。
考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質、電子式的表示、形成過程及方程式的書寫的知識。