碳是化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．
（1）使Cl
2和H
2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO
2，當有1molCl
2參與反應時釋放出145KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO
2反應生成甲醇．已知H
2（g）、CO（g）和CH
3OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol
-1、283.0kJ?mol
-1和726.5kJ?mol
-1．則：①利用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ．
②甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
（3）某反應的反應過程中能量變化如圖 所示（圖中E
1 表示正反應的活化能，E
2 表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是
ACD
ACD
A．該反應為吸熱熱反應
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．催化劑能降低該反應的活化能
D．逆反應的活化能小于正反應的活化能．
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案
