【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是
A．B極區電解質溶液為LiOH溶液
B．陽極電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑
C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D．電極A連接電源的正極
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數之和為15，Z+[Y－W≡X]－是實驗室常用的化學檢驗試劑。下列說法中錯誤的是( )
A.Z2Y的為共價化合物
B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W
C.常見單質的氧化性強弱為：W＜Y
D.[Y－W≡X]－中各原子最外層均滿足8電子穩定結構
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【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。
請回答下列問題：
（1）A中加入的物質是________，發生反應的化學方程式是______________________。
（2）B中加入的物質是________，其作用是_________________________________。
（3）實驗時在C中觀察到的現象是__________________________________，
發生反應的化學方程式是_________________________________________。
（4）實驗時在D中觀察到的現象是________________________________________，
D中收集到的物質是________，檢驗該物質的方法和現象是________________。
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【題目】Ⅰ．（1）右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應的熱化學方程式 。
（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發進行，則△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：
2CO2(g)+6H2(g) 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)
在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數曲線的是____（選填序號）。
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。
A.平衡常數K不再增大 B.CO2的轉化率不再增大
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D.反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是_______（選填編號）。
A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=_______。
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【題目】工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為
計算：
（1）該條件下N2的平衡轉化率；(小數點后保留一位)
（2）該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數。(不帶單位)
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【題目】下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A. 3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
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【題目】（1）請正確表示下列化學用語：
乙炔（結構式） ；甲烷（空間構型） ；羥基（電子式） ；
C22－（電子式） _________ ；1,3-丁二烯（實驗式） 。
（2）高分子化合物
是由三種單體通過加聚反應而制得的。這三種單體的結構簡式是 、 、 ；
（3）提純下列物質（括號內為雜質）
①NaCl（KNO3）固體中提取NaCl固體： 。
②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固體： 。
③乙醇（水）混合物中得無水乙醇： 。
④溴苯（溴）混合物中得溴苯： 。
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【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：
請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。
（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。
（3）A裝置中試劑X是 。
（4）C裝置中的現象是 產生此現象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋）。
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【題目】現有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題：
（1）寫出基態G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩定結構。M分子的結構式為 。1molM含
鍵數目為 。
（3）根據價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2—的立體構型為 ，YE32—的中心原子雜化類型為 。
（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為 （用化學式表示） 。
（5）G晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數NA= （用含a、b的代數式表示）。
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