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【題目】下列過程中，發生吸熱反應的是

A. 干冰氣化B. 生石灰溶于水

C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl混合攪拌

【答案】D

【解析】

A. 干冰氣化屬于吸熱過程，但屬于物理變化，A項錯誤；

B. 生石灰溶于水，發生CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于放熱反應，B項錯誤；

C. 鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應，屬于放熱反應，C項錯誤；

D. 此反應屬于吸熱反應，D項正確；

答案選D。

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該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結構簡式為， D的化學名稱為．
（2）①和③的反應類型分別為、．
（3）E的結構簡式為．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol．
（4）化合物（）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為．
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3：1，寫出其中3種的結構簡式．
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實驗操作步驟：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有．
（2）檢驗有Fe2+和Fe3+常用的化學試劑有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液． ①檢驗Fe3+選．
②設計實驗方案，證明該濾液中既有Fe2+又有Fe3+ ．
（3）II．測定礦石中鐵元素的含量若上述實驗中稱取28g礦石樣品，經過酸溶、過濾后得到200ml濾液，現取出20ml溶液裝于錐形瓶中，先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反應后，再加入HgCl2除去過量的SnCl2 ，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應，發生的主要反應如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，計算礦石樣品中鐵元素的質量分數是．