Question

A、B、C均為鈉的常見化合物，在空氣中露置均易變質，且A的變質過程中伴有明顯的顏色變化．已知C是一種消毒劑的有效成分，D、F為常見單質氣體，E為主要的大氣污染物之一，H溶液顯強酸性，N溶液中的陰離子與H溶液中的相同．它們可以發生如圖所示的反應．
完成下列各題：
（1）檢驗A在空氣中完全變質的實驗操作和現象為

 

．
（2）B在空氣中變質的化學方程式為

 

．
（3）B與C在水中反應的離子方程式為

 

，若有1mol C參加反應，電子轉移為

 

N_A（N_A為阿伏加德羅常數）．
（4）鑒定H中兩種陰離子的實驗方案

 

．

Answer 1

分析：A的變質過程中伴有明顯的顏色變化，應為Na₂O₂，C是一種消毒劑的有效成分，應為NaClO，B可與Na₂O₂反應，應具有還原性，與酸反應生成的E為主要的大氣污染物之一，E應為SO₂，B應為Na₂SO₃，M為Na₂SO₄，則D為O₂，G為SO₃，F為Cl₂，H和N中都含有SO₄^2-和Cl^-離子，結合相關物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：A的變質過程中伴有明顯的顏色變化，應為Na₂O₂，C是一種消毒劑的有效成分，應為NaClO，B可與Na₂O₂反應，應具有還原性，與酸反應生成的E為主要的大氣污染物之一，E應為SO₂，B應為Na₂SO₃，M為Na₂SO₄，則D為O₂，G為SO₃，F為Cl₂，H和N中都含有SO₄^2-和Cl^-離子，結合相關物質的性質以及題目要求可解答該題．
（1）A為Na₂O₂，變質生成Na₂CO₃，加入少量水，若無氣泡產生，說明已經完全變質，
故答案為：取A的樣品少量于試管中，加入少量水，若無氣泡產生，說明已經完全變質；
（2）B應為Na₂SO₃，具有還原性，可與氧氣發生反應，化學方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，故答案為：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
（3）B應為Na₂SO₃，C為NaClO，二者可發生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-，若有1molNaClO參加反應，電子轉移為2N_A，
故答案為：SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-；2；
（4）H和N中都含有SO₄^2-和Cl^-離子，取H溶液少量于試管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，說明含有SO₄^2-離子；靜置，向上層清液中加入少量AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，說明含有Cl^-離子，
故答案為：取H溶液少量于試管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，說明含有SO₄^2-離子；靜置，向上層清液中加入少量AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，說明含有Cl^-離子．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據物質的顏色，用途以及相關性質作為解答的突破口，學習中注意相關基礎知識的積累．