Question

【題目】銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述不正確的是（ ）

A. 負極反應為：Zn－2e－=Zn2＋

B. 電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C. 在外電路中，電流從負極流向正極

D. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

Answer 1

【答案】CD

【解析】

該裝置符合原電池構成條件,屬于原電池,Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，正極反應式為Cu2＋+2e－=Cu；放電時,外電路中,電子從負極沿導線流向正極,鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動,以此解答該題。

A. 銅鋅原電池，鋅比銅活潑,鋅為原電池負極,被氧化,電極極反應為Zn－2e－=Zn2＋,故A正確；
B.負極極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，正極極反應式為Cu2＋+2e－=Cu ,得失電子相等時,正負極電極反應式相加即得電池反應式,所以電池反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故B正確；

C.負極上失電子,正極上得電子,外電路中,電子從負極沿導線流向正極, 電流從正極流向負極，故C錯誤；
D.原電池工作時,陽離子向正極移動，移向硫酸銅溶液，故D錯誤；
綜上所述，本題選CD。