Question

【題目】700℃時，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

起始濃度	甲	乙	丙
C(H2)/mol/L	0.1	0.2	0.2
C(CO2)/mol/L	0.1	0.1	0.2

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％

B. 當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、根據水的反應速率，生成水蒸氣的物質的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，則消耗CO2的物質的量濃度為0.05mol·L－1，推出CO2的轉化率為0.05/0.1×100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎上再通入H2，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大，即大于50%，故說法正確；B、反應前后氣體系數之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故說法正確；C、700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

起始： 0.1 0.1 0 0

變化： 0.05 0.05 0.05 0.05

平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05

根據化學平衡常數的定義，K=0.05×0.05/(0.05×0.05)=1，溫度升高至800℃，此時平衡常數是25/16>1，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，故說法正確；D、若起始時，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，轉化率相等，因此達到平衡時c(CO)相等，故說法錯誤。