【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是
和
，電解質(zhì)
溶液，電池總反應為
，下列說法正確的是( )
A. 電池工作過程中，溶液濃度降低
B. 電池工作過程中，電解液中
向正極遷移
C. 負極發(fā)生反應
D. 正極發(fā)生反應
【答案】C
【解析】
根據(jù)電池總反應式知，Zn失去電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極發(fā)生反應為
，Ag2O得到電子發(fā)生還原反應而作正極，正極發(fā)生反應為
，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此解答。
A. 根據(jù)電池總反應式知該反應消耗溶劑水，因此
溶液濃度升高，A項錯誤；
B. 電池工作過程為放電過程，陰離子向負極移動，因此電解液中
向負極遷移，B項錯誤；
C. 根據(jù)電池總反應式知，Zn失去電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極發(fā)生反應為，C項正確；
D. 根據(jù)電池總反應式知，
得到電子發(fā)生還原反應而作正極，正極發(fā)生反應為
，D項錯誤；
答案選C。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是無機物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中， I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中，熔點最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。
請回答下列問題
（1）M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，其名稱是_____________。
（2）寫出反應⑩（溶液 J + G）的離子反應方程式__________________________________。
（3）反應④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。
（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出相應的化學方程式_____________________________，_______________________________。
（5）將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成 KNO2 和 H2O 。該反應的的化學方程式是___________________________。
（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義。
(1)NO2產(chǎn)生的環(huán)境問題有________(填一種)。
(2)熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，寫出該反應的化學方程式____________。
(3)氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是_________________，該反應可用于______________。
(4)若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式________，A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學方程式_________。
Ⅱ.向SO2的飽和溶液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，得混合溶液M。
(5)若將下列各物質(zhì)分別加入溶液M中，均可產(chǎn)生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。
a．氨水、NaOH溶液 b．氯水、FeCl3溶液 c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉
，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉栴}：
(1)
中S的化合價為______。
(2)向鋅粉的懸浮液中通入
，制備
，生成
，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量
，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為_________
(3)
電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有
的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為
，電池總反應式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應的化學方程式正確的是
A.CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O
B.2
+3Br2→2
↓
C.n CH2=CH—CH3 
D.
+Br2
+HBr
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）
A.乙醇和丙三醇互為同系物
B.環(huán)己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))
D.二環(huán)己烷( 
)的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：
I II
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②______；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____；實驗時儀器②中冷卻水的進口為_______（選填“f”或“g”）。
（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______，_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
下列離子方程式正確的是（ ）
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO
B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO
C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－
D. 相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O
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