Question

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素 A 最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。 B在 D中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2。 E＋與D2－具有相同的電子數。 A 在 F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。

回答下列問題：

（1）A 在周期表中的位置是 ，寫出一種工業制備單質 F的離子方程式__________________。

（2）B、D、E 組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為_______________，其水溶液與等物質的量的 F單質反應的化學方程式為_______________；在上述反應的產物中加入少量 KI，反應后加入 CC14并振蕩，有機層顯 色。

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

a 的化學式為____________；b 的化學式為____________；

c的電子式為____________；d的晶體類型是____________。

Answer 1

【答案】（1）第一周期第 IA 族（1分）

2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑

（2）純堿（或蘇打）（1分）

Na2CO3+Cl2+H2O=HClO+NaCl+NaHCO3紫（1分）

（3）NaH（1分）；Na2O2或Na2C2（1分）；

（1分）；金屬晶體（1分）

【解析】試題分析：根據“非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同”確定A為氫元素；根據“B的最外層電子數是其所在周期數的2倍”推出B為碳元素；則其余元素D為氧元素，E為鈉元素，F為氯元素。

（1）H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl，據此便可寫出其相應的離子方程式為：2Cl+ 2H2O ="=" 2OH+ H2↑+ Cl2↑。

（2）C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質量分數為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應，可理解為Cl2先與水反應有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應的配平方法將其配平得方程式為Na2CO3 + Cl2+ H2O =" HClO" + NaCl + NaHCO3；在產物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應后加人CCl4并振蕩溶液顯紫色。

（3）在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH（a的化學式）；形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1的物質有Na2O2和Na2C2（b的化學式）；BDF2的化學式為COCl2，其結構式為，據此便可寫出其電子式；只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為金屬鈉，屬于金屬晶體。