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氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法錯誤的是

A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應將鐵從其鐵礦石中還原出來

B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化

C．1molFe₃O₄被CO全部還原成Fe時，轉移9mol電子

D．鋁熱法還原鐵的反應，可放出大量的熱，并能使鐵熔化

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號）。
　　

A．50mL燒杯

B．50mL量筒
　　

C．25mL堿式滴定管

D．25mL酸式滴定管

（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號）
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是________________________。
（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁－b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是____________。
（5）若蒸發皿質量是W₁g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是____________。
（6）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的。他的理由是________________________。（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補充
水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為

A．45.8%　　　

B．57.6%　　　

C．72.3%　　　

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L^-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質量的上述混合物，能得到氧化銅的質量為

A．40 g

B．30 g

C．20 g

D．16 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+ O₂+ aOH^－== Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，不正確的是

A．a＝4

B．Y的化學式為Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是還原劑

D．每有1 mol O₂參加反應，轉移的電子總數為4 mol w.^

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天平兩盤分別放一個質量相等的燒杯，內盛同濃度、同體積的過量鹽酸。在左盤的燒杯中放入36 g鎂粉，在右盤的燒杯中放入36 g鋁粉，等反應完全后，怎樣才能使天平保持平衡（）

A．右邊加入1 g Al	B．右邊加入1 g Mg
C．右邊加入1.125 g Al	D．右邊加入1 g Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。現把相同物質的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應，反應器中所得混合物除含有SO^2-₄和Cl^-外，還含有

A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺	B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺
C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺	D．Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能由銅單質與其它物質發生化合反應得到的是（）

A．CuO

B．CuS

C．Cu₂S

D．CuCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）FeCl₃可通過多種途徑轉化為FeCl₂。
（1）在FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為

（2）工業上常將無水FeCl₃在氮氣做保護氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。該反應的化學反應方程式為
（3）工業上另一種制備FeCl₂的方法是：將無水FeCl₃與適量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持續加熱約3小時，可發生如下反應：

依據有機反應規律，該反應中氯苯發生的是              （填有機反應類型）。
（4）分析上述三個反應，下列有關說法正確的是                （填序號）。
①反應（1）中，氫碘酸既表現了酸性，又表現了還原性
②反應（3）中，HCl為氧化產物
③上述三個反應中，FeCl₂均為還原產物
（5）請另寫出一個FeCl₃轉化成FeCl₂的化學方程式：

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