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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數為n，A2＋離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數為

A. n＋4B. n＋6C. n＋8D. n＋10

【答案】A

【解析】

陽離子的電子數=原子序數-電荷數，陰離子的電子數=原子序數+電荷數，以此來解答。

A的原子序數為n,A2+離子比B2離子少8個電子，設B的原子序數為x，則(x+2)(n2)=8，解得x=n+4，所以A選項符合題意；

所以本題答案：A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，決定元素種類的是（）
A.質子數
B.中子數
C.質量數
D.核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．

（1）該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）= ．
（3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面即可提高化學反應速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ，在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態的是（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是

序號	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測定生成沉淀的質量	當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測定U型管增加的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al－Ag2O電池是一種可用作水下動力的優良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說法錯誤的是 (　　)

A. 工作時正極發生還原反應，且正極質量逐漸減小

B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

C. Al電極做負極，電極反應式為：Al－3e－=Al3+

D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。

（1）已知一定條件下，反應N2+3H22NH3為放熱反應;：

①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；

②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；

化學鍵	H-H	N≡N	N-H
斷開1mol鍵所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發生反應。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內N2的平均化學反應速率v(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；若達到平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0 ，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉化率為__________。

④ 在③反應條件下，能夠判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是______________。

A．容器內混合氣體密度不變

B．混合氣體的壓強不變

C．單位時間內生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)

（2）原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：

①裝置甲中SO向________ 極移動（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________；

③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質量差為6g，則導線中通過電子的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　　）

A.實驗操作時的環境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉化為化學能
C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L