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把0.6 mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應：3X (g)+ Y(g)

nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若測得以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)^－1，則n的值為（）

A．1

B．2

C．3

D．4

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=－49.0 kJ/mol，測
得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從3 min到10 min，v(H₂)=     mol/(L·min)。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是        （選填編號）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H₂O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示的是N₂+ 3H₂

2NH₃；△H＜0達到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標表示反應時間, 縱坐標表示反應速率)

(1)表示減少H₂的量而建立新平衡的是          。
(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低溫度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高溫度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)^-1．
(1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂

D．降低溫度同時增大壓強

(2)若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)判斷該條件下反應（填能、不能）自發(fā)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每小題3分，共9分）恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：