Question

【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變為淺紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產生其原因：_______。

（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現象如下：

據此甲同學得出結論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發生氧化還原反應。

①Cl2和Fe2+發生反應的離子方程式是________________。

②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發生反應，理由是_____________。

③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現象。乙得出結論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結論依據的實驗現象是____________________。

（3）丙同學繼續設計實驗，探究反應過程：

①轉移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質是___________。

②丙通過此實驗可得出結論：________。

Answer 1

【答案】 （1）①50mL容量瓶、燒杯（多答“量筒”亦可） ②Fe3+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ⑵①Cl2+ 2Fe2+=2CL-+ 2Fe3+ ② 溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍 ③靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色

⑶①Br2 ②少量Cl2能與Br-反應，生成的Br2會繼續氧化溶液中的Fe2+

【解析】

(1)①配制50mL1.0molL-1FeBr2溶液，步驟有計算，稱量，溶解，轉移，洗滌轉移，定容，搖勻等，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、50mL容量瓶；②亞鐵離子在溶液中易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，使溶液略顯黃色，發生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(2)①Cl2氧化Fe2+生成Fe3+發生反應的離子方程式是Cl2+ 2Fe2+=2C1-+ 2Fe3+；

②溶液中含有的Fe3+有強氧化性，也能氧化I-生成I2使淀粉變藍，故乙同學認為不能證明Cl2和Br-發生反應；

③如果靜置后，看到上層溶液為黃色說明溶液中含有Fe3+，下層溶液無色說明無Br2，即可證明少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應；

(3)①Br2的CCl4溶液呈紅棕色，說明轉移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質是Br2；

②丙實驗中先有Br2生成，后利用Br2氧化Fe2+得Fe3+，故丙實驗可得結論是少量Cl2能與Br-反應，生成的Br2會繼續氧化溶液中的Fe2+。