【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲禐�0.1NA
B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA
英才計劃期末調研系列答案
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表：
化學式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.3×10﹣1 | 1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 ． 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為（用編號填寫）．
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 e．NaSCN
（3）25℃時，將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖．
反應初始階段兩種溶液產生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應結束后，假設 NaHCO3完全反應且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol/L（填代入數據后的計算式，不必算出具體數值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 ， 發生反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等， A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題：
(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業的重要產品，該化合物電子式為__________。
(3)B、C簡單氫化物中穩定性較強的是__________（填分子式）。
(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩定結構，則該化合物的化學式為___________；B的簡單氫化物與F的單質常溫下可發生置換反應，請寫出該反應的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】抗過敏藥物H 可通過如下合成路線制備。
已知: 
（1）A物質的名稱為_______________，B中含氧官能團的名稱為__________________。
（2）由B生成C的反應類型為________________，由E 生成F 的反應類型為_______________。
（3）下列試劑可用于鑒別
和
的有________(填標號)。
a.NaOH 溶液 b.小蘇打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液
（4）由D生成E的化學方程式為____________________________________。
（5）己知聯苯由兩個苯環通過單鍵連接而成(
)，分子中苯環間的單鍵可以自由旋轉。則B的同分異構體中含聯苯基團且能發生銀鏡反應的至少有____種。
（6）M(
)是制備合成染料、顏料的重要中間產物。參照上面合成路線，請以丙酮(
)和對苯二胺(
)為主要有機原料設計M的合成路線________________(其它試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是
A. 正極：Cu 負極：Zn S：稀H2SO4
B. 正極：Zn 負極：Cu S：CuSO4溶液
C. 正極：Ag 負極：Zn S：AgNO3溶液
D. 正極：Fe 負極：Cu S：AgNO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是
A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極
B. ②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
(1)上述反應在第5s時NO的轉化率是___________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率V(O2)=__________。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。
(3)能使該反應的反應速率增大的是__________。
A.及時分離出NO2氣體 B.適當升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
(4)能說明該反應已達到平衡狀態的是___________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內壓強保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內質量保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（ �。� 
A.銅電極上發生還原反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）不變
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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