Question

（15分）下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。

（1）寫出F的化學式     、P的電子式    ；

（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是       （用離子符號表示）

（3）寫出K與H反應的離子方程式       ；G與H反應的化學方程式          

（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學平衡移動的原理加以解釋               。

 

Answer 1

（15分）（1） SO₂（各2分，共4分）  

（2）NH₄⁺ （2分）

（2）2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- （3分）    

4NH₃＋3Cl₂＝NCl₃＋3NH₄Cl  （3分）

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應，平衡正向移動，HClO濃度增大   （3分）

解析: