Question

下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                        。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                ，

氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=                        。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

    A．升高溫度      B．使用催化劑  C．增大壓強

    D．循環利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為33．33％，此時H₂的轉化率為              。

 

Answer 1

【答案】

（1）使NO全部轉化成HNO₃      ABC

（2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=－905．8kJ/mol

（3）CDE

（4）50%

【解析】略