Question

鉛蓄電池作電源時，正極材料是PbO₂，負極材料是Pb，內充稀硫酸，兩極總反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，當電壓由2．0 V下降到1．85 V,應停止使用，進行充電，則陰極的電極反應式為(   )

A．PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O

B．Pb-2e-Pb2+

C．PbSO4+2e-Pb+SO

D．PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO

Answer 1

C

+4價的鉛（PbO₂）有氧化性得到電子，單質鉛有還原性，與酸接觸失去電子，構成了有較高電位差的兩極，電子沿導線流動就構成原電池。放電到一定時候，電位差縮小了（兩極都生成PbSO₄），欲使兩極重新成為PbO₂和Pb，即進行充電。陰極發生還原反應：PbSO₄+2e^-Pb+SO。所以應選C。