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【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指：

A．反應物A的物質的量 B．平衡混合氣中物質B的質量分數

C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質量

【答案】D

【解析】

由第一個圖可知P1小于P2，即壓強越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應是放熱反應。A中溫度，Y越小，因此不可能是反應物的含量，不正確。同理B不正確。因為反應前后氣體的質量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D中溫度越高，氣體的物質的量越大，但氣體的質量不變，所以其摩爾質量減小，D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示．

（1）曲線B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質為（寫化學式）_____________，其物質的量之比為__________________。當耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時發生的離子反應為：____________。

（2）曲線A表明，最初通入的CO2在標準狀況下的體積為_________mL。

（3）通過計算求出原NaOH溶液的物質的量濃度______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復合氧化鈷的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是____。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調節酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的離子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種公認的高熱值清潔能源，目前世界各國正致力于將高污染高排放的碳能源過渡成清潔高效低排放的氫能源。氫能開發包括以下三個環節：

一、氫燃料的制備

(1)我國氫氣的主要來源是焦爐氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉化為硫化鐵。干法脫硫的反應方程式為________。

(2)我國科研人員用木屑水蒸汽氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應器中存在如下反應：

i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1

ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2

iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3

iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4

v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5

①△H5=_________________ 。

②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質的量比確定，在750℃，控制水蒸氣流量為 0.lg/(ming)下，探究催化劑加入量對產氣組分和氣化性能的影響，結果如表所示：

n(Ca)/n(C)	氣體體積分數				碳轉化率/%
n(Ca)/n(C)	H2	CO	CO2	CH4	碳轉化率/%
0	45.58	22.70	22.37	7.54	61.22
0.5	52.95	21.74	19.11	5.14	56.59
1.0	58.62	22.37	12.60	5.31	61.42

由表中數據，n(Ca) / n(C) =___時最為合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5時，H2的體積分數顯著增加的原因_____。體系的氣化溫度不僅對木屑的熱解氣化反應有影響，而且對 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反應也有很大影響。實驗過程中，控制 n(Ca) / n(C) 為 1.0，水蒸氣流量為0.1 g/(min g)，將氣化反應溫度從700℃升到850℃，氣化溫度對產氫率、產氣率的影響如表：

溫度/℃	氣體體積分數			碳轉化率/%
溫度/℃	H2	CO	CO2	碳轉化率/%
700	51.78	20.75	19.89	54.37
750	58.62	22.37	12.60	61.42
800	55.63	26.05	12.71	73.43
850	54.16	26.94	13.82	83.34