【題目】反應NH4HS(s) 
NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發生移動的是
A. 溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B. 將NH4HS固體全部移走
C. 容器體積不變，充入氮氣 D. 保持壓強不變，充入氮氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，科學家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學式可表示為10B20 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.10B20為硼元素的一種原子
B.10B20為硼元素的一種單質
C.10B20的中子數比核外電子數多
D.10B20的原子核外電子排布為 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：試分析：
（1）NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是
甲：_____________其物質的量之比是：__________
乙：_____________其物質的量之比是：__________
（2）在兩種情況下產生的CO2氣體（標準狀況）各是甲：___________；乙：___________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是___________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下圖作答：
已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：
（1）反應①所屬的有機反應類型是_______________反應。
（2）反應③的化學方程式__________________________________________________。
（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n(CO2)∶n (H2O) = 2∶1，則B的分子式為___________。
（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③苯環上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為___________。
（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應。G的結構有_____________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：
①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；
②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體．下列關于原溶液的說法正確的是
A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種
C. 是否存在Na+需要通過焰色反應來確定
D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
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【題目】一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是
①X、Y、Z的物質的量之比為：1:2:2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolY
⑤X、Y、Z的濃度相等時 ⑥正反應和逆反應的速率均相等且都為零
⑦密閉容器內氣體的密度不再變化 ⑧密閉容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦
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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發進行，并說明理由______________________。
（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（
），反應40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現該現象可能的原因_______________________。
Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：
①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______。
②下列關于圖2的敘述不正確的是_________
A.根據降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb<Kc
B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a點的數據反映出CO與O2之間所發生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D.d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍（示例：
）。________________________
（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式_______。
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