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【題目】下列說法正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285 . 5KJ/mol ，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉化為熱能

D.已知AX3的熔點和沸點分別為一93 .6℃和76℃， AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol。該反應的熱化學方程式為AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol

【答案】D

【解析】

A．氫氣燃燒熱是放熱反應，焓變為負值，水電解過程是吸熱反應，2mol水電解反應吸收熱量為571.0kJ，故A錯誤；

B．中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱小于2×(-57.3)kJ/mol，故B錯誤；

C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能部分轉化為熱能，部分轉化為光能等，故C錯誤；

D．因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃，室溫時，AX3為液態，AX5為固態，生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ，該反應的熱化學方程為：AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ/mol，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關數據列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進行，第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇，混合時加入試劑的順序是___，使用冰水浴降溫的目的是___，第二步反應的化學方程式___。

（2）在此實驗中，要在A中加入___，防止___，反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正確選項前的字母）。

a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（3）裝置B的作用是___，在裝置C中應加入__，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷D中反應結束的方法是___，將D中1，2﹣二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___層（填“上”、“下”）。

（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用___的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ.用鹽酸調節濾液的pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3	4.8×10-9

運用表中信息回答下列問題：

①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達到終點時的現象是______。下表記錄滴定結果：

滴定次數	滴定前讀數(mL)	滴定滴定后讀數(mL)
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

計算樣品的純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。(已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大)。請回答下列問題：

實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→______→______→______→______→F→D→I；其中裝置E的作用是______。

(2)BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式______。

(3)能證明反應中有CO生成的現象是______。

實驗Ⅱ：產品中氯含量的測定

①準確稱取少許m g產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中

③加入V1 mL濃度為c1mol/L AgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用c2 mol/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②～④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為______，步驟④中達到滴定終點的現象為______。

(5)產品中氯元素的質量分數為______。

(6)下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是______。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100 mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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【題目】常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進

B．a、d對應的縱坐標數值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低

C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區域的物質是Al(OH)3

D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是 ( )

編號	A	B	C	D
實驗方案	食鹽水	片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液		置于光亮處
實驗目的	驗證鐵釘發生析氫腐蝕	驗證Fe電極被保護	驗證乙炔的還原性	驗證甲烷與氯氣發生化學反應