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【題目】某次酸雨的分析數據如下：c（NH ）=2.0×10﹣4molL﹣1 ， c（Na+）=1.9×10﹣4molL﹣1 ， c（SO ）=2.8×10﹣4molL﹣1 ， c（Cl﹣）=6.0×10﹣4molL﹣1 ， c（NO ）=2.3×10﹣4molL﹣1 ．則此次酸雨的pH約為（）
A.3
B.4
C.5
D.6

【答案】A
【解析】解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設氫離子濃度為C，所以c （NH ）+c （Na+）+C（H+）=c （NO ）+2×c （SO ）+c（Cl﹣），2×10﹣4mol/L+1.9×10﹣4mol/L+C（H+）=2.3×10﹣4mol/L+2×2.8×10﹣4mol/L+6×10﹣4mol/L，所以C（H+）=10﹣3 mol/L，pH=3，故選A．

練習冊系列答案

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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，則下列分析與判斷不正確的是（忽略CO2的溶解）（）

A. M中只有一種溶質的有（1）和（3）

B. M中有兩種溶質的有（2）和（4）

C. （2）圖顯示M中的溶質為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質的量之比為2：1

D. （4）圖顯示M中的溶質為NaOH和Na2CO3，二者的物質的量之比為1：2

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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是

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【題目】“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（）
①鈉與水反應生成NaOH和H2 ，所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中
③Cu（OH）2受熱易分解，Fe（OH）3受熱也易分解
④Al（OH）2能與NaOH反應，Be（OH）2也能與NaOH反應．
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

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【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中只涉及物理變化的是（）

A.野火燒不盡，春風吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

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【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業處理流程如下：已知：HCNO的結構式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列問題：
（1）CN﹣中兩原子均為8電子穩定結構，請寫出CN﹣的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式．
（3）向發生塔中通水蒸汽的目的是．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行 CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ，寫出相應的離子方程式，
CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式，解釋工業電鍍中使用氰離子（CN﹣）的原因．

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【題目】TiO2在工業生產和日常生活中有重要用途．
（1）工業上用鈦鐵礦石（FeTiO3 ，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟③發生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發生反應的離子反應方程式：．
（ii）④中加入的X可能是
（iii）④⑤兩步的目的是．
（iv）寫出⑥的化學反應方程式．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4 ，再用鎂還原得到Ti．
（i）寫出生成TiCl4的化學反應方程式
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（ii）陰極反應的電極反應式為．
（iii）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是．