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下列敘述錯誤的是(    )
A. 6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等
B.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
C.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等
D.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等
A

試題分析:同位素原子質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)相等,但中子數(shù)不等。A. 6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)前者是3后者是4,不相等。錯誤。B.13C和14C質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)相等,但中子數(shù)不等,屬于同位素。正確。C.核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子。1H和2H質(zhì)子數(shù)相等,電子數(shù)相等,但中子數(shù)不等屬于同位素,是不同的核素。正確。D.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,質(zhì)子數(shù)不等,中子數(shù)也不等。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q ______ W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是            
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的=          ( 注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報道,美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子,這種粒子是由3個氫原子核(只有質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成。對于這種粒子,下列說法中正確的是(  )
A.是氫的一種新的單質(zhì)B.是氫的一種新的同位素
C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列電子層中,能量比M層高的是(    )
A.L層B.K層C.N層D.G層

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列變化規(guī)律中正確的是(     )
A.金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低
B.HC1、HBr、HI的還原性由強到弱
C.H+、Li+、H-的半徑由小到大
D.同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于8939Y的說法不正確的是
A.屬于金屬元素B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C.原子的核外電子數(shù)是39D.8939Y和9039Y是兩種不同的核素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-,A2-離子半徑大于C-,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中不正確的是
A.原子序數(shù)A>B>C            B.離子半徑A2->C->B2+
C.原子半徑C>B>A            D.最外層電子數(shù)C>A>B

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,其中編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:
(1)寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式                ,元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為                      
(2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性,經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1:6:16,該化合物對氫氣的相對密度為23,則其中所有雜化原子的雜化方式分別為         
(3)元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           (用元素符號表示)。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式           
(寫出一種即可)其VSEPR構(gòu)型為           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為14。W的原子半徑比X的大,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最高的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A.元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B.元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.元素W與Z形成的化合物為共價化合物
D.原子半徑由大到小的順序為:r(Z)>r(Y)>r (W)

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同步練習(xí)冊答案
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