【題目】下列分析正確的是
A. 異丁烷的二氯代物有4種
B. 區別蛋白質和淀粉可用濃硝酸做顏色反應
C. 石蠟油分解產物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 甲苯的硝化反應方程式為: 
【答案】B
【解析】A項，異丁烷為CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2個H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2個H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3種，故A錯誤；B項，濃硝酸可與蛋白質發生顏色反應，顯黃色，而淀粉不具有這樣的性質，所以可用濃硝酸做顏色反應來區別蛋白質和淀粉，故B正確；C項，石蠟油分解的產物主要是烯烴和烷烴的混合物，烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烴不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D項，甲苯的硝化反應為：甲苯、濃硝酸與濃硫酸共熱至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反應需要濃硫酸而不是稀硫酸，故D錯誤。
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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是（ ）
A.加熱，升高溶液溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸
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【題目】某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如下。
部分實驗步驟：
①裝好實驗裝置。
② 。
③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質量為m g。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱。
⑥測量收集到的氣體體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為n g。
⑧測量實驗室的溫度。
回答下列問題。
（1）實驗步驟的第②步是 ________________________________________________。
（2）測量收集到的氣體體積，應注意的事項有：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③視線與凹液面最低處相平。
（3）如果實驗中得到的氧氣體積是p L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為__________（含m、n、p）。
（4）假定其他操作均正確，未恢復至室溫就讀數會導致實驗結果___________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性
B.O2與O3互為同位素,相互轉化為化學變化
C.1H、2H、3H互為同位素,其性質相似
D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
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【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質金屬離子；
②生成氫氧化物的pH見下表:
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
請回答下列問題:
（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。
（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+。該反應的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學式)代替。
（3）流程圖中“②調節pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調節控制的范圍是_________下列可用于流程中調節pH的試劑是__________(填試劑對應的字母編號)。
a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
（4）向濾液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發生反應為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
（5）上述流程中，能循環使用的一種物質是___________(填化學式)。
（6）上述流程中在電解前需對電解液中Mn2+的含量進行測定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發生反應，反應的氧化產物和還原產物分別是MnO4-、Bi3+。該反應的離子方程式是_______________。
（7）在適當條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為________________。
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【題目】苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構可以作為證據的事實是
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②苯能在一定條件下跟氫氣發生加成反應生成環己烷
③經實驗測得鄰二甲苯(
)只有一種結構
④苯在FeBr3存在下同液溴可發生取代反應，但不隨溴水褪色
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③
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【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b點時，
=104.50
D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
（1）寫出四種元素的元素符號。
A：________，B：________，C：________，D：________。
（2）寫出C、D兩種元素基態原子核外電子排布的電子排布圖。
C：___________________________，D：_____________________________。
（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：____________。
（4）寫出B元素單質和氫化物的電子式。單質：________，氫化物：_________。
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【題目】CO是重要的燃料和工業原料。目前，對CO的綜合利用是科學家研究的熱點。回答下列問題：
Ⅰ．工業制備CO的方法之一是甲烷氧化法。
已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol
（1）反應2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol。
Ⅱ．CO也是制備AlCl3的副產品
制備AlCl3的原理為：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g) △H1
（2）已知該反應在較低溫度下不能自發進行，則△H1_____0（填“>”“<”或“=”）
（3）制備AlCl3的實際生產過程中，常加入足量的碳粉，同時生成CO(g)。T1℃時，向恒容的密閉容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)發生反應。Cl2(g)的濃度變化如圖（a）所示；圖b為20min后改變容器中條件，平衡體系的反應速率（
）隨時間（t）的變化關系，且四個階段都各改變一種不同條件（該條件下制得的AlCl3為固態）。
①容器中發生反應的化學方程式為______________________________。
②0～15min內，用CO表示的該反應平均速率
=__________mol/（Lmin）
③T1℃時，該反應的平衡常數K=______________（不需帶單位）。
④40min時的平衡常數[K(40)]與15min時的平衡常數[K(15)]的大小關系：K(40)____K(15)（填“>”“<”或“=”）
⑤45min時，改變的條件為___________。
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